Question

某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
	B．	常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
	C．	常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
	D．	常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

Answer 1

考点：

镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．.
专题：	极端假设法．
分析：	A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫； B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体； C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，根据极限法判断生成氢气的范围； D、铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁与氢氧化钠不反应，根据极限法判断生成氢气的范围．
解答：	解：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误； B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误； C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确； D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误． 故选C．
点评：	本题考查金属与硫酸、硝酸的反应，难度不大，注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气，铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化．