题目内容

图1所示晶体结构是一种具有优良的压电功能的铁片晶体材料的最小结构单元（晶胞），晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（    ）

    

           图1                                          图2

A.8  BaTi8O12               B.8  BaTi4O9                C.6  BaTiO3                D.3  BaTi2O3

解析：解答此类题目需先了解分割法。

晶体均可切割成若干个相同的基本单元，这些基本单元中的点、边（线）、面被若干个相同的基本单元共用，故每个基本单元只分割了几分之一个点、边、面。例如在图2的立方体中，位于顶点的A粒子被8个相同的立方体共用；位于棱心的B粒子被4个相同的立方体共用；位于面心的C粒子被2个相同的立方体共用；位于体心的D粒子被1个立方体独用。

根据上述方法可知：Ti∶Ba∶O=×8∶1∶12×=1∶1∶3，化学式为BaTiO3；每个Ti固有6个O。

答案：C

练习册系列答案
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（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
S
S
．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
4
4
．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
②432
②432
t．
（2012?福建）[化学一物质结构与性质]

（1）元素的第一电离能：Al
＜
＜
Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是
硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
SP2杂化、SP3杂化
SP2杂化、SP3杂化
；配位键存在于
4号与5号
4号与5号
原子之间（填原子的数字标号）； m=
2
2
（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）
ADE
ADE
．
A．离子键   B．共价键    C．金属键     D．范德华力    E．氢键．
（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔点/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
种不同运动状态的电子，
4
4
种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
MgO
MgO
，还生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的气态氢化物分子为
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
HCl
HCl
 （填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中G原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12
．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
．
Ⅰ．乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石．
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为
C3H6N6
C3H6N6
，含氮量（氮元素的质量分数）为
66.7%
66.7%
；
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有
ADE
ADE
（填序号，多选扣分）；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C．三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体
D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”
Ⅱ．已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3：2：1，见图1所示．

现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2：
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空：
（1）A的结构简式为
．
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：
①B分子中不含甲基的芳香酸：
．
②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：

（3）已知：①写出E的结构简式

②请用合成反应流程图3表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）．
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
A
反应物
反应条件
B
反应物
反应条件
C…→H合成反应流程图．
．

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