题目内容
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A、100mL3mol/LKClO3溶液 |
| B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液 |
| C、150mL3mol/LKCl溶液 |
| D、25mL2mol/LAlCl3溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L．
解答：
解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；
B、75ml 2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；
C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；
D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．
故选：C．
B、75ml 2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L×2=5mol/L，故B错误；
C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；
D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L×3=6mol/L，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
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氯气是一种化学性质活泼的气体．当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
| A、21.2g |
| B、21.6g |
| C、22.0g |
| D、22.4g |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、17gNH3所含质子数目为7 NA |
| B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42-，且具有强氧化性．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L．则下列说法不正确的是（ ）
| A、R在元素周期表中位置为第四周期VIII族 |
| B、Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水 |
| C、1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子 |
| D、G为极性分子，中心原子采取sp2杂化 |
有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（ ）
| A、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O |
| B、过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O |
下列分子中，各原子处于同一平面的是（ ）
| A、CH2O |
| B、NH3 |
| C、CCl4 |
| D、PCl3 |
巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| B、等体积等密度的CO和N2 |
| C、等温等体积的O2和Cl2 |
| D、等压等体积的NH3和CO2 |