题目内容
电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是； （ ）
① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A．①② B。②④ C。①③ D．.②③④
C
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：
⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最高正化合价 ；
②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；
⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：
表一
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
表二
| 元素代号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质。 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）
②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
③写出A、B、C形成的化合物的电子式
④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
⑤QT2形成的化合物在固态时为_________晶体。
⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。
某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____________。
| 名称 | 托盘天平 | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |
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| 序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
| 起始温度t1/℃ | 终止温度 | 温度差平均值 | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH= __________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
