题目内容

5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的操作时漏斗里液体能够流出．
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

分析 （1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；
（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；
（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同．

解答 解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；
（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，
故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；操作时漏斗里液体能够流出；
（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，
故答案为：CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

点评 本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，要注意分馏汽油和热裂汽油在性质上的不同，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（　　）
A．硅酸钠溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．氯化钠溶液
16．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）
A．38B．50C．88D．126
13．区别H2和CO可用的方法是（　　）
①点燃后，观察火焰的颜色；②点燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯；③将燃烧产物通入石灰水中；④与灼热的氧化铜反应．
A．①②③④B．②③C．③④D．②③④
20．下列说法不正确的是（　　）
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
10．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取（5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）CBCFAED．
（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量  B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线       D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含粒子数约为6.02×1023．
（2）在0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子．
（3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
（4）1.5molH2SO4的质量是147，其中含有6molO，含有3molH．
（5）与147g H2SO4所含氢原子数相同的NH3是17g．
14．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．

（1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
（3）下列说法正确的是bd．
a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3-＞L+＞K2-
d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．
15．石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
 请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率$\frac{实际产量}{理论产量}$=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同时得到副产物氯化氢3.4t．（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%．试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）．

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