Question

13．已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl反应，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应中电子转移数为6
• B． 生成的氯气式量约为73.3
• C． KCl中既有³⁵Cl，又有³⁷Cl
• D． KCl中只含³⁵Cl

Answer 1

分析 该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂 H³⁷Cl，据此分析解答．

解答 解：A．该反应转移的电子数为5e^-，故A错误；
B．生成氯气的相对分子质量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3，故B正确；
C．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有³⁷Cl，故C错误；
D．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有³⁷Cl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法．