题目内容
18．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物 | |
| B． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色 | |
| C． | NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在 | |
| D． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
分析 A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
B、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
C、NO易与空气中的O2反应；
D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物．
解答 解：A、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故B错误；
C、NO易与空气中的O2反应生成NO2，易变质，故C错误；
D、因SiO2能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，是酸性氧化物，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查物质的构成以及物质的化学性质知识，需要强调的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性，难度不大．
练习册系列答案
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名称：邻二甲苯或1，2-二甲基苯
名称：1，3，5-三甲基苯．
9．已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A． | X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价 | |
| B． | 第一电离能X可能小于Y | |
| C． | X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性 | |
| D． | 原子序数X一定大于Y |
6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 向盐酸中加入浓硫酸 | 产生白雾 | 浓硫酸有吸水性 |
| B | 向某红色溶液中通入SO2气体 | 红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| C | 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 紫红色变浅 | 反应生成乙烯 |
| D | 向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热 | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中电子转移数为6 | B． | 生成的氯气式量约为73.3 | ||
| C． | KCl中既有35Cl，又有37Cl | D． | KCl中只含35Cl |
3．下列各项判断正确的是（ ）
| A． | AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子 | |
| B． | CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 | |
| C． | 反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．该反应进行的快慢顺序为④＞③=②＞① | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水，则反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2 | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 |
8．在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应是吸热反应，且A是气态 | |
| B． | 正反应是放热反应，且A不是气态 | |
| C． | 其他条件不变，加入少量A，该平衡不移动 | |
| D． | 改变压强对该平衡的移动无影响 |