题目内容

将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）

A．不能确定a、b的大小关系

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3

C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

D．参加反应的CO2体积为0.224bL

练习册系列答案
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某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）

A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是金属晶体

C．可能是有机物 D．可能是离子晶体

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g)+2B(g)C(g) +D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是

A．混合气体密度 B．容器内气体的压强

C．混合气体的平均相对分子质量 D．A的转化率

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：

（1）Y的电子式为___________；

（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为___________；

（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________；

（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________；

（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；

下列物质对应的用途不正确的是：

A

B

C

D

物质

液氨

碳酸钙

氯化钠

浓盐酸

用途

制冷剂

抗酸药

防腐剂

刻蚀玻璃

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”，下同）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则原醋酸溶液中c（H+）______氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m______n。

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是

（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．

（4）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．

A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．

右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为

B．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应

下列物质名称与化学式或分类正确的是

A．硝酸钠—NaNO2 B．氧化亚铁-FeO C．纯碱-碱 D．酒精-醛

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