Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 有质子的微粒一定有中子
• B． 通常所说的氢元素是指${\;}_{1}^{1}$H
• C． ¹⁶O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
• D． 根据反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O得到的Cl₂，其相对分子质量为73.3

Answer 1

分析 A．${\;}_{1}^{1}$H只有质子；
B．氢元素含有三种同位素；
C．¹⁶O中16表示质量数；
D．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂 H³⁷Cl．

解答 解：A．${\;}_{1}^{1}$H只有质子，没有中子，所以有质子的微粒不一定有中子，故A错误；
B．氢元素含有三种同位素，${\;}_{1}^{1}$H是氢元素的一种同位素，不能代表H元素，故B错误；
C．¹⁶O中16表示质量数，O元素有多种同位素，所以¹⁶O中的“16”不能表示氧元素的近似相对原子质量，故C错误；
D．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有$\frac{1}{6}$的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K³⁵ClO₃、还原剂 H³⁷Cl，生成氯气的相对分子质量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原子的构成、同位素、质量数与相对原子质量等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．