下表中对离子方程式的评价不合理的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表中对离子方程式的评价不合理的是

【解析】

试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为硫酸根离子，次氯酸钠水解溶液显碱性，因此不可能生成氢离子，A正确；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把草酸氧化生成CO2，离子方程式正确，B正确；C、滴入少量氢氧化钠溶液时，首先与铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，C正确；D、惰性电极电极氯化铜溶液生成氯气和铜，离子方程式错误，D错误，答案选D。

考点：考查离子方程式评价的正误判段

练习册系列答案

相关题目

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 NA

C．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA

D．80℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA

(14分)铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知:①某赤铁矿石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3. 4的作用是。已知25°C时，，该温度下反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K= 。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？

（5）制备氮化铁磁粉的反应：（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0 g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为。

分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有

A．9 B．10 C．12 D．15

（14分）节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0

800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）= ；平衡时，容器中CO的转化率为。

②下图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是。（写出一条）

(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请在表中的空格处填写“>"“<”或“="。

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2．8×l0-9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol／L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。

（11分）根据物质相似性、特殊性来学习元素性质是常见的学习方法。

（1）铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式_____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2 BeO2+2H2 O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加人量的变化图：

（2）锗与硅元素相似，锗也是良好的半导体，以下是工业冶炼锗的简单流程图：

①GeCl4的晶体类型为__________。

②写出过程III发生反应的化学方程式__________。

③以下有关工业冶炼锗的说法正确的是__________。

A．GeO2与SiO2性质相似，均易与盐酸反应

B．过程II的蒸馏是利用GeCl4难溶于水的性质实现的

C．过程IV发生的反应中，GeO2作氧化剂

D．上述过程涉及的基本反应类型有复分解反应、置换反应

（3）某同学为了探究硫与浓硝酸的反应产物，将硫与浓硝酸混合，结果生成一种纯净无色气体A，A遇空气变红棕色，据此写出硫与浓硝酸反应的化学方程式___________________。

下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

选项	性质	应用
A	碳酸氢钠可与烧碱反应	可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B	AgCl难溶于稀硝酸	可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一
C	浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱	可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D	碳单质性质稳定	可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

（16分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

①该实验说明草酸具有________（填“氧化”或“还原”）性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。

②请配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋____H2C2O4＋____ ===____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

（3）为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：。

②上述装置中，B装置的作用是。 D的作用是。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________（用离子符号表示）。

下列说法正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键

B．非金属元素只能形成共价化合物

C．阳离子只能被还原

D．阴离子中不含金属元素

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