题目内容
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该
物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯
c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。
（3）装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患，请指出 。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是______________。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因____________________________________________。
【知识点】本题考查制备实验方案的设计、铝的重要化合物．
【答案解析】（1）acbd （2）4H++2Cl-+MnO2=△=Cl2↑+2H2O+Mn2+ （3）饱和食盐水， DE间导管易发生堵塞（4）碱石灰（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
解析（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a．加入MnO2粉末c．加入浓盐酸b．点燃A中酒精灯d．点燃D处酒精灯。（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式为：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2═Cl2↑+2H2O+Mn2+；故答案为：4H++2Cl-+MnO2═Cl2↑+2H2O+Mn2+；（3）装置B中的试剂是饱和食盐水，该装置存在安全隐患DE间导管易发生堵塞（4）F和G的作用为除去装置中的水和CO2以及除去未反应的氯气，可以用干燥管中加入碱石灰来替代。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
【思路点拨】本题主要考查了物质的制备，除杂和提纯，注意利用题目信息分析问题，培养了学生解决问题的能力．
53天天练系列答案以下关于物质的分类，正确的是（ ）
| 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| A． | Fe3O4 | CH3COOH | NH3·H2O | (NH4)2SO4 |
| B． | SO2 | H2SO4 | NaOH | Na2O2 |
| C． | CO | HNO3 | Cu2(OH)2CO3 | FeSO4 |
| D． | H2O | NaHSO4 | Ba(OH)2 | Na2CO3 |
N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供下列试剂：
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
| ① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中
键与
键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
