某稀硝酸能与4.8gCu恰好完全反应.同量的此稀硝酸在和Fe反应同样生成NO时.最多消耗Fe为[ ] A．4.2g B．0.075mol C．2.8g D．0.05mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：

H₂C₂O₄?2H₂O

H₂C₂O₄?2H₂O

除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO₂的干扰

；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是

在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）

；

将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）

．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是

乙二酸大于碳酸（或H₂C₂O₄＞H₂CO₃）

．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是

红色固体中含有Cu₂O

．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是

50%

．

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置

（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为

原电

池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，B池中阳极的电极反应式为：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为

1.8

g（电解质溶液足量）．

（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？

不同意

（填“同意”或“不同意”），理由是

等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺的浓度基本相等

．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

2NO+O₂═2NO₂

（写化学方程式）．
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是

接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出

．
（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下

2.24

L O₂才能使NO全部溶于水．
（5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是

丁

（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是

制取相同质量的Cu（NO₃）₂，丁所消耗的HNO₃的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。

（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：；

（2）装置B的作用是；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是；。

（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是。

（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组进一步探究：

①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是。

②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。

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