题目内容
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
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乙 |
丙 |
丁 |
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甲 |
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戊 |
（1）甲在元素周期表中的位置是 。
（2）原子半径：甲 丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为 ，其中化学键的类型是 （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲 丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是 。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为 ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 。
（1）第三周期第ⅣA族 （2）> （3）
极性
（4）< A B
（5）
【解析】
试题分析：丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，所以丁只能是O，甲、乙、丙、戊分别为Si、C、N、Cl，（1）甲为Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根据同一周期，原子半径从左往右缩小，可知甲>丁；（3）乙与戊组成化合物为CCl4，其电子式为
；化学键的类型为极性共价键；（4）甲为Si，丙为N，所以非金属性是甲<丙，能说明该结论是因为一、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定；二、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，所以答案为 A B。（5）丙的单质为氮气，其电子式为
；乙与丁的原子构成的三原子分子为二氧化碳，其电子式为。
考点：元素周期表，元素性质
点评：本题考查了元素周期表，元素性质，是高考的考查重点，该题关键是根据丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，推断出丁为O，从而推断出其他，该题难度不大。
如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 最高正价或最低负价 | -4 | +1 | +4 | -2 | -1 |
| A、乙的单质中能与水剧烈反应 |
| B、气态氢化物的稳定性：丙＞甲 |
| C、丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 |
| D、其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊 |
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
| A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 |
| B、原子半径：甲＞乙 |
| C、单质的氧化性：丙＞乙 |
| D、气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 |