下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组粒子中属于同位素的是（）

A．¹⁶O和¹⁸O B．H₂O和D₂O C．H₂和D₂ D．²⁴Mg和²⁴Na

练习册系列答案

相关题目

用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。

（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )

A．KBr B．NaOH C．HBr D．N₂

在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) (正反应放热)。下列有关说法不正确的是( )

A．使用催化剂是为了增大化学反应速率

B．增大氢气的浓度可增大反应速率

C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

(I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

(1)L的元素符号为；A在元素周期表中的位置为

(2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

(3)Y的最高价氧化物的电子式为。

(II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

(1)B的化学式是；

(2)反应FD的化学方程式。

(3)检验F中金属阳离子的常用方法是。

(4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是。

医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO₄和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（）

A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白质 D.葡萄糖

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )

A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：

(1)这九种元素分别是(填元素符号)① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。

(4)⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7

下列各个装置中能组成原电池的是（ )

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