题目内容
（16分）某离子化合物X由一种有机阳离子和一种无机阴离子组成；元素分析得到H：5.33%、C：21.17%、N：6.17%、S：35.33%、Ge：32.00%；该阳离子和阴离子都具有正四面体型的空间对称性。
1．确定X的组成式（阴阳离子分开写）；
2．画出阴离子的空间构型；
一定条件下X能与HgI2反应，通过自组装合成了微孔硫化物Y；Y的阴离子是通过X的阴离子和HgS4变形四面体共用S形成的无限网状结构。
3．写出合成Y的反应方程式；
4．2,3－二巯基丙醇在合成Y中是不可缺少的，其可能作用是什么？
5．Y的阴离子是通过1个X中的阴离子和几个（2、3、4）Hg相连的，说明理由；
衍射法测得该晶体Y属于四方晶系，晶胞参数a＝0.9269nm，c＝1.4374nm，Z＝2。
6．计算晶体Y的密度。
对样品进行了DSC－TG研究，在320℃附近有一个强的吸热峰，详见右图。
7．试确定残留物中的主要成分是什么？
1．[(CH3)4N]4Ge4S10（3分，最简式给1分）
2．
（2分）
3．[(CH3)4N]4Ge4S10＋HgI2＝[(CH3)4N]2HgGe4S10＋2(CH3)4NI（1分）
4．与Hg2＋形成稳定的可溶性螯合物（起矿化剂作用，同时也阻止了难溶HgS沉淀的生成）（1分）
5．每个Ge4S10与3个HgS4相连，每个HgS4与3个Ge4S10相连（1.5分）
4个相连时为正四面体结构；2个相连时为无限线型结构（各1分）
参考图形：
6．V＝a2c＝1.2349nm3（1分） ρ＝ZM/NAV＝2.58g/cm3（2分）
7．GeS2（GeS2、GeS）（2.5分）
一课一练课时达标系列答案
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上有2对成对电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH
，YH离子的结构式为 。（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
， 。
（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
T |
M层上有2对成对电子 |
|
X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
Y |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
|
Z |
元素最高正价是＋7价 |
（1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
（2）元素Y与氢元素可形成离子YH
，YH离子的结构式为
。
（3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.Z更易与H2化合
e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
（4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式
， 。