题目内容

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

前者表现出还原性后者表现出漂白性

B

纯银器表面在空气中渐渐变暗

发生化学腐蚀

C

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

练习册系列答案
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（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：

4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为 。

（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。

（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为 ；

写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：

（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。

（5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1则溶液的pH等于 。

下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．KOH D．HCl

80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0molL－1

B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)

C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1molL－1

（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是 。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程 式 。

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应 平衡常数表达式为K= 。

（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，

此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）

物理量

实验序号

V（2．0mol/L KNO3）/

mL

……

1

a

……

2

a

……

3

a

……

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中的铜棒上冒气泡

B．若a、b极是石墨，装置②中的a、b 冒气泡

C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜

D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N数是0.1×6.02×1023

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

下列离子方程式正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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