Question

【题目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B. Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C. X、Y的简单离子半径：X＞Y

D. M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序数大于M且为短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，据此解答。

根据以上分析可知X是O，Y是Na，M是S，N是Cl。则。

A、M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物对应的水化物中H2SO4是强酸，但H2SO3是弱酸，A错误；

B、Na2O中只含离子键、Na2O2中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是1：2，B错误；

C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：r(O2﹣)＞r(Na+)，C正确；

D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X(O)＞M(S)，所以气态氢化物的热稳定性：X＞M，D错误；

答案选C。