配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

练习册系列答案

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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是 (　　)。

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能与5 mol NaOH发生反应

下列电子层中，原子轨道数目为4的是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A．将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄^2—

B．滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2—、NO₃^-

C．将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca²⁺、Cl^—、Mg²⁺、NH₄⁺

D．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH₄⁺、CO₃^2—、Cl^—、SO₃^2—

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ge³^＋　① Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋　②

由此可以确定Fe²^＋、Ge³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ge³^＋　 B．Sn²^＋、Ge³^＋、Fe²^＋

C．Ge³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ge³^＋

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl₂反应 ②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部

I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

②Fe(OH)₃胶体与FeCl₃溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO₄溶液20.50 mL；

⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H₂的品质，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体。

Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

(1)该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L^-1。

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

a．常温下加入铜片 b．常温下加入铁片

c．常温下加入木炭 d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子

式为C₈H₁₀O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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