Question

【题目】根据题意解答
（1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是 ．
（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为 ， 2s时物质A的转化率为 ， 2s时物质B的浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）小于；该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化为NH3 ， 因此放出的能量总是小于92kJ
（2）0.3mol/（L?S）；30%；0.7mol/L
【解析】解：（1）该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全转化为NH3 ， 因此放出的能量总是小于92 kJ； 所以答案是：小于；该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全转化为NH3 ， 因此放出的能量总是小于92 kJ；（2）在2L的密闭容器中反应，根据三段式：

	2A（g）+	B（g）		2C（g）
起始浓度：	2	1		0
转化浓度：	0.6	0.3		0.6
2s末浓度：	1.4	0.7		0.6

则用物质A表示的平均反应速率为 =0.3mol/（LS）；2s时物质A的转化率为： ×100%=30%；
所以答案是：0.3mol/（LS）；30%；0.7mol/L．
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．