已知:H2(g)+F2 ΔH＝-270 kJ·mol-1.下列说法正确的是( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下.1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

答案　C

解析　A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中放出热量小于270 kJ是错误的，应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。

练习册系列答案

相关题目

硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：

（1）Si元素在周期表中的位置是， Na₂S的电子式为。

（2）H₂S 、H₂O 、SiO₂、Na₂O熔沸点由高到低的顺序为。（用化学式表示）

（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是。

要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl₂溶液，需要将杂质 FeCl₃和FeCl₂除去，首先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再向溶液中加入（填化学式），最后过滤。

（4）在CuSO₄溶液中通入过量的NH₃，小心蒸发，最终得到[ Cu(NH₃)₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有。

（5）将4.6g Na和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H₂在标准状况下的体积为。

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ¹	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

②控制反应温度为600℃的理由是____________。

（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO₂资源利用

下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（）

①Na与氧气反应②乙醇和浓硫酸共热③二氧化硫通入烧碱溶液 ④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液 ⑥铁与硝酸溶液 ⑦硫化氢在氧气中燃烧⑧金属钠投入水中．

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑦

D．

⑧

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol^－1 B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1 D．＋67.7 kJ·mol^－1

已知：①C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1　②CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－1　则③C(石墨，s)＋O₂(g)===CO(g)的反应热是

(　　)

A．－123 kJ·mol^－1 B．－676.5 kJ·mol^－1

C．－55.0 kJ·mol^－1 D．－110.5 kJ·mol^－1

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x(s)+H2(g)==ZMH_y(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△H_Ⅰ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T₁）____η（T₂）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

（3）贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH₄(g)+2H₂O=CO₂(g)+4H₂(g) △H=+165KJ•mol

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41KJ•mol

下列说法不正确的是(　　)。

A．钾的金属性比钠强 B．溴的非金属性比氯强

C．VIIA族中原子半径最小的是氟

D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

试题分类