题目内容
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
(4)ClO2被S
还原为ClO
、Cl
转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式： 。
(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
【知识点】工艺流程题A4B1 H6 F4
【答案解析】(1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+ (2)B (3)温度过高H2O2将分解
(4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O (5)2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑ 100a/26
解析：（1）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，即氯离子在阳极失去电子，电极反应式是Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+。
（2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在。在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸、H2C2O4发生氧化还原反应，而硝酸是强氧化性酸，所以X应该是硫酸。
（3）温度过高，H2O2容易分解，因此吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解。
（4）根据图像可知，pH≤2时ClO2被还原为Cl—，则该反应的离子方程式是2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓+4H2O。
（5）根据题意生成的两种无毒无害的气体是氮气和二氧化碳，
即2ClO2+2CN－=2Cl－+2CO2+N2↑
2mol 52g
xmol 100×ag/m3，x=100a/26
【思路点拨】解答流程题中的氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第⑷题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：2ClO2+5S2—＝2Cl—+5S↓，再根据电荷守恒配平2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓，原子守恒总配平2ClO2+5S2—+ 8H+ ＝2Cl—+5S↓+4H2O。
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如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。 
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为
×100% B.
×100% 
×100% D.
%
(A－N＋m) mol B. 
(A－N) mol
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成 两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是