题目内容

在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C选项中采用球形冷凝管）（　　）
A、
B、
C、
D、
考点：蒸馏与分馏
专题：化学实验基本操作
分析：根据温度计在该装置中的位置与作用判断ABD；依据冷凝管的作用判断所使用的冷凝管，即判断C．
解答： 解：温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，故AD错误，蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C错误，故选B．
点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．
练习册系列答案
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一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C、SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
实验室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸
 
mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：
 
、
 
、
 
．
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
 
．
A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D、容量瓶使用前用3.68mol?L-1硫酸的溶液润洗．
（1）现把10mL淀粉胶体和50mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中．2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体做如下实验．
向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是
 
；向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是
 
．
（2）0.01mol?L-1的AgNO3溶液滴入到0.01mol?L-1的KI溶液中，生成黄色胶体，写出此反应的化学方程式：
 
，写出一种区分KI溶液和AgI胶体的方法：
 
．
下列有关实验操作或判断不正确的是
 
（填序号）．
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线．
B．苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
D．配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需称量4g的氢氧化钠固体．
E．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应，没有观察到紫色，所以该溶液中不含钾元素．
在①容量瓶 ②蒸发皿 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯五种仪器中，不能加热的是（　　）
A、①④B、②③⑤
C、③④D、①②⑤
乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：
 
．
（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：
 
．
（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？
 
（填“能”或“否”）．
（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：
 
；
 
．
常温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L NaOH溶液 ②pH=11的NaOH溶液 ③0.1mol/L CH3COOH溶液  ④pH=3的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A、由水电离出的c（H+）：①＞③
B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
下列说法正确的是（　　）
A、熵增大的反应一定是自发反应
B、焓增大的反应一定是自发反应
C、熵、焓都为正值的反应一定是自发反应
D、△H-T△S＜0 的反应一定是自发反应

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