Question

【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）

A.若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3

B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、浓盐酸具有挥发性，即产生的SO2中混有HCl，对后续实验产生干扰因此无法证明亚硫酸的酸性强于硅酸，故A不合理；

B、浓盐酸与MnO2反应需要加热，题中所给装置，缺少加热装置，故B不合理；

C、生石灰与水放出热量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，继续通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；

D、MnO2作催化剂，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧气通入H2S溶液中，将H2S氧化成S单质，即C中溶液变浑浊，故D合理；

答案为D。