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纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”  的有关叙述正确的是（    ）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快


B

练习册系列答案
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（    ）

   ①福岛核电站泄漏的放射性物质含的和是互为同位素，化学性质几乎相同

   ②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量，造成大气污染，从而使雨水的，形成

     酸雨

   ③大量排放和等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

   ④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

   ⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

   ⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同

   ⑦SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色

   A．④⑤           B．①⑥⑦            C．①②③            D．②⑥⑦

按要求填空：

（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是                                                                                             

（3）它可能的结构简式是                                             ；

其中，沸点最低的物质的名称是　　　　　　                        　，

取代后，生成的一氯代物沸点有三种的物质的结构简式是　　　　　　　　　　　　　

 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠(X)、次氯酸钠(Y)和氯酸钠(Z)共存体系，下列判断不正确的是：（     ）

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15mol

B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15mol

D．X：Y：Z可能为7：2：1         


元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（    ）

  A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

  B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， 

  D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）

  A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

  B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

  C．氯气能与水反应而硫不能

  D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子


反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（    ）

  A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)    B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

  C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol     D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L 


0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A. C(K+) + C (S2—) = 0.3mol/L      B. C(K+) + C(H+ ) = C(S2—) + C(HS—) + C(OH—)

C. C(K+) = C(S2—) + C (HS—) + C (H2S)     D. C(OH- ) = C(H+) + C(HS—) + 2C (H2S)

下列物质只含离子键的是

A．H2O             B．Na2O         C．NH4Cl          D．N2

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