在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中.反应物的消耗速率和产物的生成速率之间的关系不正确的是 A.v(SO2)=v(O2)=v(SO3) B.v(O2)=v(SO2)C.v(SO2)=v(SO3) D.v(SO3)=2v(O2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g)反应中，反应物的消耗速率和产物的生成速率之间的关系不正确的是（）

A.v(SO₂)=v(O₂)=v(SO₃)

B.v(O₂)=v(SO₂)

C.v(SO₂)=v(SO₃)

D.v(SO₃)=2v(O₂)

A

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已知热化学方程式：2SO₂（g）+O ₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

B．196.64 kJ?mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）温度升高，该反应的化学平衡常K值

（填增大、减小、可能增大也可能减小）．
（2）SO₂的转化率为

（用字母a的表达式表示）
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为

mol （用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=

，平衡后SO₃的物质的量是

mol．（用含a的表达式表示）

下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．

方法1	用氨水将SO₂转化为（NH₄）₂SO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
方法2	用活性炭吸附法处理SO₂
方法3	用Na₂SO₄溶液吸收SO₂，再进行电解得到S单质

（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃?H₂O+SO₂═（NH₄）₂SO₃+H₂O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO₂速率的是

（填字母）．
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO₂的废气与O₂被活性炭吸附时，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜O
为研究此反应，将SO₂和O₂放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：

t（min）浓度（mol?L^-1）	0min	1min	2min	3min	4min	5min	6min
c（SO₂）	0.054	0.034	0.018	0.010	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.010	0.009	0.008	0.008

①反应2min内的平均反应速率v（SO₃）=

；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为

．
②上述条件（称为条件A）下，SO₂的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO₂浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H₂SO₃

O₂↑+S↓+H₂O
①该电解池阳极的电极反应式为

，硫单质将在

得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10^-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是

，该反应的离子方程式

2SO₂（g）+O（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

　 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

　 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

　 D.在t₁、l₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为