题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.134 | r1 | r2 | 0.106 |
A.r1>r2>0.106
B.0.134<r1<r2
C.0.134>r1>r2
D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大
【答案】C
【解析】
由X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，可知X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，由Y、W元素原子的最外层电子数相同，可知Y、W位于同一主族，再结合四种元素的原子序数关系可知四种元素在周期表中的相对位置如图所示(说明：横行中的元素不一定相邻)。
A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：0.106>r1>r2，A错误；
B. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：0.134>r1>r2，B错误；
C. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：0.134>r1>r2，C正确；
D. X是第二周期的元素，X的原子半径为0.134 nm，W是第三周期的元素，原子半径为0.106 nm，可见电子层数多的元素的原子半径不一定比较大，D错误；
故合理选项是C。
【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液
主要含
，还有一定量的
、
、
、
等
为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“还原”时，应选择______填字母．
A.Zn粉
溶液
粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量
外，还含有______填化学式．
（3）“沉锰”时，已知：
为确保沉锰完全
即溶液中
，应保持溶液中
______
．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________
（5）“氧化”时，常用酸性
溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________
（6）“沉铁”时，反应温度为
条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．
