[题目]已知X.Y.Z.W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.前三种元素原子的电子层数相同.Y.W元素原子的最外层电子数相同.表给出了四种元素的部分信息.则下列说法正确的是元素XYZW原子半径/nm0.134r1r20.106A.r1>r2>0.106B.0.134<r1<r2C.0.134>r1>r2D.电子层数多的元素的原子半径一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.134	r1	r2	0.106

A.r1>r2>0.106

B.0.134<r1<r2

C.0.134>r1>r2

D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大

【答案】C

【解析】

由X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，可知X、Y、Z位于同一周期，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，由Y、W元素原子的最外层电子数相同，可知Y、W位于同一主族，再结合四种元素的原子序数关系可知四种元素在周期表中的相对位置如图所示(说明：横行中的元素不一定相邻)。

A. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：0.106>r1>r2，A错误；

B. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：0.134>r1>r2，B错误；

C. 同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：0.134>r1>r2，C正确；

D. X是第二周期的元素，X的原子半径为0.134 nm，W是第三周期的元素，原子半径为0.106 nm，可见电子层数多的元素的原子半径不一定比较大，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】有机物N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A为原料合成M和N的路线如下所示：

已知：I.

II.

请回答下列问题:

（1）A分子中共面的原子数最多为________个，-CN的电子式为_______________。

（2）②的反应类型为________________， E分子中所含官能团的名称为____________，G的结构简式为_____________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有______种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:____________________。

（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_____________

【题目】对于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

实验过程及现象：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；

Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。

请回答下列有关问题。

（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。

（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______（填“减弱”或“增强”）。

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是

A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高

B.W的最简单氢化物比X的最简单氢化物稳定性强

C.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B元素原子的相同

D.Y元素比W元素的非金属性强

【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

（2）E的名称是_______________。

（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

（4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

【题目】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。

(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。

(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。

(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。

(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为______；

②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。

(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置为__________________。

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）

A.Li B.Na C.K D.Cs

【题目】下列图像正确的是（）

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L浓度均为0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氢氧化钠溶液中滴加明矾溶液

【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

氢氧化物
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“还原”时，应选择______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______填化学式．

（3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中______．

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________

（5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

（6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．

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