题目内容
已知：H2（g)+F2(g)
2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（ ）
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
【答案】C
【解析】2 mol HF气体分解生成1 mol H2和1
mol F2吸收270 kJ热量，A错；因气体氟化氢变为液态氟化氢放热，当生成2 mol液态氟化氢时放出热量大于270 kJ，B错；此反应为放热反应，C正确；1个氢气分子与1个氟气分子生成2个HF分子放出能量是非常小的，远远小于270 kJ，D错。
口算题天天练系列答案元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素符号），D离子的核外电子排布式为
（2）A和B形成的化合物晶体类型为
C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（3）对元素B的相关描述正确的是
a．B元素的最高正价可能为+6 b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子 
d．在一定条件下B单质能与镁条反应
1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1
移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
的溶液中：
