向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液.溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法不正确的是( ) A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中:2c(Na+) = c(A-) + c(HA) C．c点时:V= 10.00 mL D．b.c.d点表示的溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)

C．c点时：V= 10.00 mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)

【答案】

【解析】略

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向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)
C．b、c、d点表示的溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)
D．c点时：V=" 10.00" ml

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)

C．b、c、d点表示的溶液中：

c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)

D．c点时：V= 10.00 ml

已知在25℃条件下向10. 00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[ ]

A．a点表示的溶液中c（HCOO^-）约为10^-3 mol/L
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c（HCOO^-）> c（H⁺）>c（OH^-）

向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入

0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A、HA是弱酸 B、c点时：V= 10.00 mL

C、b点表示的溶液中：2c(Na⁺) = c(A^－) + c(HA)

D、b、c、d点表示的溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^－) + c(OH^－)

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