题目内容
7．下列反应的离子方程式错误的是（ ）| A． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑ | |
| C． | 氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| D． | 少量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O |
分析 A．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．反应生成氯化铝和水；
D．反应生成碳酸钠和水．
解答 解：A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B．金属铝溶于盐酸中，离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B错误；
C．氢氧化铝与足量盐酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．少量CO2通入氢氧化钠溶液中，离子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大．
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 置换反应一定属于氧化还原反应 | B． | 分解反应均不属于氧化还原反应 | ||
| C． | 复分解反应有的属于氧化还原反应 | D． | 化合反应有的属于氧化还原反应 |
18．1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则这种烃是（ ）
| A． | CH4 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | C5H4 |
15．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1moLAl3+离子含有的电子数为3NA | |
| B． | 1moLCl2含有1NA个原子 | |
| C． | 78g过氧化钠固体中，含有1NA个阴离子 | |
| D． | 欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中 |
2．下列分散系中，分散质不能通过滤纸的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | 泥水 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 硫酸铜溶液 |
12．下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+ | |
| B． | “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2 （红棕色，g）?N2O4（无色，g）△H＜0 | |
| C． | 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
19．下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C（金刚石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | J | K | M | N |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝；（本小题均填物质的名称）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为C（金刚石）；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符号表示）．
16．在相同条件下，下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是（ ）
| A． | 硅晶体、食盐、干冰 | B． | 冰、石墨、金属钠 | ||
| C． | 碘、碳酸钙、金刚石 | D． | HF、HBr、HCl |
2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
注释：[1]100℃左右开始升华．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅
拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$
+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
| 名称 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | 溶解度（g） | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.4[1] | 248 | 1.2659 | 微溶[2] | 易溶 |
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步骤回答问题：
Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅
拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
写出并配平该反应化学方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOHⅡ．分离提纯：
（1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
（2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
（3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
（4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华
Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．