题目内容
【题目】下表是有关物质的Ksp：
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp(单位省略) | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 4.7×10-6 | 5.6×10-12 |
回答下列问题：
（1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。
（2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。
（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。
（4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。
（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。
【答案】不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀 为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 能 烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动 HCl 盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质 MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解
【解析】
(1)根据贝壳主要成分是CaCO3，结合溶解性分析；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，因此需要将碳酸钙转化为氢氧化钙，据此分析解答；
(3)烧碱也可以沉淀镁离子，若加入的是纯碱碳酸钠，会生成碳酸镁，加入氢氧化钠溶液，结合氢氧化钠对碳酸镁的溶解平衡的影响分析解答；
(4)从不引入新杂质角度分析判断；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解。
(1)贝壳的主要成分是CaCO3，难溶于水，根据溶度积常数，碳酸钙比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3沉淀，故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；可以将把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3 
CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；研磨、煅烧、加水制成石灰乳；
(3)纯碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3，MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-，故答案为：能；烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动；
(4)要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸将其溶解，故答案为：HCl；盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为：MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案【题目】测定
溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH |
|
|
| 9.25 |
A.
溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于
浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的
值相等
