若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合.在光照下得到的产物:①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,其中正确的是 A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物:①CH₃Cl②CH₂Cl₂③CHCl₃④CCl₄,其中正确的是

A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物

练习册系列答案

相关题目

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液变为褐色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

下列关于电解质的叙述正确的是(　　)

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为________酸，HB为________酸(填“强”或“弱”)

(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“<”、“＝”或“>”)。

下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

依据氧化还原反应： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu²^＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______ ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

已知：①A＋B²^＋===A²^＋＋B　②D＋2H₂O===D(OH)₂＋H₂↑　③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²^＋＋2e^－===E，B－2e^－===B²^＋，下列说法正确的是

A．氧化性E²^＋＞B²^＋＞A²^＋＞D²^＋

B．氧化性D²^＋＞E²^＋＞A²^＋＞B²^＋

C．反应E＋A²^＋===A＋E²^＋能够进行

D．提取某废水中含有少量的A²^＋时可以选用D

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．沼气是可再生的二次能源，可在农村推广使用

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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