题目内容

欲使1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是

A．加入20 g 固体NaOH，搅拌、溶解

B．将溶液加热浓缩至0.2 L

C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

练习册系列答案
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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气。某实验小组设计如下图所示的实验装置。

利用该装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气。圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸。

(1)仪器x的名称是 ，D处可以选用下列装置中的 (填写编号)。

a b c d

(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 。

(3)装置B中的试剂为 ，作用 。

(4)烧杯中发生反应的化学方程式为 。

在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )

A．加入NaOH B．加入纯醋酸 C．加水 D．降低温度

可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是 ( )

A． v正>v逆 B． v正< v逆 C． v正=v逆 D．不能确定

在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3－离子的物质的量浓度是

A．mol·L-1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L-1

配制250 mL 0.5 moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500 mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

A. ⑧③⑤⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是( )

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C．AB、BC段阴极反应都为Cu2+ + 2e-= Cu

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。

（3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

②某温度下，将2．0molCO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）

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