下列烷烃在光照下与氯气反应.只生成一种一氯代物的是 ( ) A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（）

A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH(CH₃)₂

C.CH₃C(CH₃)₃ D.(CH₃)₂CHCH₂CH₃

B

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化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

(1)已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

(2)反应AX₃(g)＋X₂(g) AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)＝______________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：α_a为________，α_c为________。

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。

在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（）

A．无水酒精 B．蒸馏水 C．苯 D．75%的酒精

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )

①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷；

④苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③

有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是

（2）装置①内发生反应的化学方程式是

（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是

（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是

（5）装置②的作用是；装置④的作用是

化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

A．CaO能与SO₂反应，可作燃煤的脱硫剂

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅,反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于　　　　；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂ α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=____________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________。