Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________

请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】（1）实验室制取氯气，用MnO2和浓盐酸共热制备，因此反应方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ；（2）①甲装置制取氯气，采用MnO2和浓盐酸共热产生，因此利用固体和液体共热的装置，即c正确；②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物质为NaClO；④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，因此；发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。