题目内容


下列实验装置或操作能达到实验目的是(  )

 

A.

实验室制硝基苯

B.

检查装置气密性

 

C.

利用排空气法收集丙烷

D.

石油分馏

 


考点:

化学实验方案的评价;苯的性质;气体发生装置的气密性检查;气体的收集;石油的分馏.

专题:

实验评价题.

分析:

A.实验室制硝基苯,水浴加热至50~60℃;

B.关闭止水夹,利用液面差检验气密性;

C.丙烷的密度比空气大;

D.蒸馏时测定馏分的温度,冷却水下进上出.

解答:

解:A.实验室制硝基苯,水浴加热至50~60℃,图中制备实验,温度不合理,故A错误;

B.关闭止水夹,利用长颈漏斗中下段导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变检验气密性,故B正确;

C.丙烷的密度比空气大,则应长导管进气,故C错误;

D.蒸馏时测定馏分的温度,冷却水下进上出,且温度计的水银球应在支管口处,冷却水方向不合理,故D错误;

故选B.

点评:

本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质制备、气密性检验、气体收集及蒸馏实验等,把握实验原理及实验装置图为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.

  

练习册系列答案
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肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题:

(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为____________________________________。

(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)          ΔH=-67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)            ΔH=-52.7kJ·mol-1

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:________________________________________________________________。

(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(4)如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过__________________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数________(填 “变大”、“变小”或“不变”)

③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为______L。

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