(1)483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42-的物质的量是 .所含H2O分子的数目是个．(2)12.4g Na2X中含有0.4mol Na+.该物质的化学式．(3)同温同压下.同体积的氨(NH3)和硫化氢气体(H2S)的质量比为 ,同温同压下.同质量的氨(NH3)和硫化氢气体的体积比为．(4)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中.K+与Ca2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的SO₄^2-的物质的量是

，所含H₂O分子的数目是

个．
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，该物质的化学式

．
（3）同温同压下，同体积的氨（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的质量比为

；同温同压下，同质量的氨（NH₃）和硫化氢气体的体积比为

．
（4）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则含1mol Cl^-的该混合物的质量是

g．
（5）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比为

．

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

计算Na₂SO₄?10H₂O的物质的量，SO₄^2-的物质的量等于Na₂SO₄?10H₂O的物质的量；水的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的10倍，再根据N=nN_A计算；
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，其物质的量为0.2mol，根据M=

计算其摩尔质量，进而计算X的相对分子质量确定元素种类；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据m=nM计算判断质量之比；根据n=

确定二者物质的量之比，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
（4）根据电荷守恒计算溶液中n（K⁺）、n（Ca²⁺），再根据m=nM计算；
（5）令CO和CO₂的物质的量分别为x mol、y mol，列方程计算．

解答： 解：（1）483g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量=

483g

322g/mol

=1.5 mol，SO₄^2-的物质的量等于Na₂SO₄?10H₂O的物质的量，故SO₄^2-的物质的量为1.5mol，水的物质的量为Na₂SO₄?10H₂O的10倍，所含H₂O分子的数目=1.5mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案为：1.5mol；9.03×10²³；
（2）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，其物质的量为0.2mol，Na₂X的摩尔质量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相对分子质量=62-46=16，故X为O元素，该物质化学式为Na₂O，
故答案为：Na₂O；
（3）同温同压下，同体积的氨（NH₃）和硫化氢气体（H₂S）的物质的量相等，由m=nM可知，其质量之比=摩尔质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2；
根据n=

可知，同质量的氨（NH₃）和硫化氢气体的物质的量之比=34g/mol：17g/mol=2：1，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故二者体积之比=2：1，
故答案为：1：2；2：1；
（4）K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，令Ca²⁺的物质的量为x mol，则K⁺的物质的量为2x mol，根据电荷守恒：2x mol×1+xmol×2=1mol×1，解得x=0.25，故KCl和CaCl₂的质量=0.25mol×2×39g/mol+0.25mol×40g/mol+1mol×35.5g/mol=65g，
故答案为：65；
（5）令CO和CO₂的物质的量分别为x mol、y mol，则：

28x+44y=20

x+y=

13.44

22.4

解得x=0.4、y=0.2，
故CO和CO₂的物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2：1
故答案为：2：1．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，需要学生全面掌握基础知识．