乙醇.乙酸都是有机化工重要的基础原料.(1)．空气中.乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热.该反应的化学方程式为 .(2)．浓硫酸催化下.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验:①要向大试管中加2mL浓硫酸.3mL乙醇.2mL乙酸.其具体操作是 .②小试管中装的是浓Na2CO3溶液.导气管不插入液面下是为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为。

（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是。

②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止。

③相关物质的部分性质：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点	78．0℃	117．9℃	77．5℃
水溶性	易溶	易溶	难溶

根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗？说明理由：。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是；

⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放” 或“上口倒出”）。

⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验序号	乙醇（mL）	乙酸（mL）	乙酸乙酯（mL）
a	2	2	1．33
b	3	2	1．57
c	4	2	X
d	5	2	1．76
e	2	3	1．55

表中数据X的范围是；实验a与实验e探究的目的是。

⑴2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

（2）①大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。②倒吸；

③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分液漏斗；上口倒出

⑤1．57-1．76mL；探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。

【解析】

试题分析：（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O; (2)①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是先向大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸，待溶液冷却后再加入2mL乙酸。②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，其作用是吸收挥发的乙醇蒸气，反应消耗蒸发出来的乙酸，减少其气味的产生；降低乙酸乙酯的溶解度，以便于混合物的分离提纯。导气管不插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。③不能用水替代小试管中的Na2CO3溶液，是因为乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分离小试管中互不相溶的两层液体混合物的方法是分液，使用的仪器是分液漏斗。⑤在分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，在上层，使用应该从仪器上口倒出；⑥根据表中数据变化规律可知：表中数据X的范围是1．57-1．76mL；实验a与实验e中乙醇的用量相同，而乙酸用量不同，乙醇这两组使用探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。

考点：考查乙醇的催化氧化、乙酸乙酯的实验室制取反应、反应原理、混合物的分离等知识。