题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAB、1mol CO2中含有的共价键的数目为2NAC、在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=
m
M
并结合水的中子数来计算；
B、根据二氧化碳的电子式来分析；
C、溶液体积不明确；
D、NO2和H2O反应生成HNO3的反应是歧化反应．
解答：解：A、由2H和18O所组成的水为2H218O，根据n=
m
M
可知11g水的物质的量n=
11g
22g/mol
=0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子，故A错误；
B、二氧化碳中碳原子和氧原子之间是双键，故1mol CO2中含有的共价键的物质的量为4mol，数目为4NA，故B错误；
C、溶液体积不明确，故无法计算阴离子数目，故C错误；
D、NO2和H2O反应生成 HNO3的反应是歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，此反应生成2molHNO3，转移2mol电子，个数为2NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目为4NAB、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NAC、7.8g Na2S固体和7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAD、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NAB、常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 NAC、标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NAD、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、22.4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B、标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D、常温下，1 L 0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的N
H
+
4
数是0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A、7g CnH2n中含氢原子数为NAB、4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAC、常温常压下，1NA 个一氯甲烷分子的体积大于22.4LD、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NAB、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NAD、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A、60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si-O键B、0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1 NAC、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2 NAD、28 g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．2mol N2和2mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是（　　）
A、体积相等B、电子数均为14 NAC、质量相等D、含共价键均为6 mol

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