题目内容

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．分离乙醇和水 B．除去氯气中的氯化氢 C．葡萄糖的银镜反应 D．石油的蒸馏

 

D

【解析】

试题分析：A选项乙醇和水互溶不能用分液的方法除去，B选项气体的流向错了，应是长导管进入短导管出来。这样能使气体与饱和食盐水充分的接触。C选项的银镜反应应在水浴中加热。故答案选D

考点：考查化学实验的基本操作的相关知识点

 

练习册系列答案
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常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)

B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性

c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)

C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：

c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)

 

下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

D．菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物

 

乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略)

 

图7 图8 图9

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是 。

（2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去实验中挥发出来的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 。

（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是 。

（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为 。

 

下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

B．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH

C．CHCl3＋HFCHFCl2+HCl

D．＋Br2 ＋HBr

 

能将化学能转化为热能的是

A．光合作用 B．水力发电 C．燃煤取暖 D．燃料电池

 

(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。

 

（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1 h后，过滤、洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列问题：

步骤3中加氨水后的离子方程式 。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是 。

②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 。

③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）

④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 (用含a的表达式表示)。

(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝ (选填1、2、3、4、5)。

 

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。

（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：

光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

则反应：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

你认为该方法需要解决的技术问题有 （填字母）。

a. 开发高效光催化剂

b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化

c. 二氧化碳及水资源的来源供应

（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）：

反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①从原子利用率看，反应 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。

②下图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示的是反应 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则该电池负极的电极反应式为 。

 

 

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