Question

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n?1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示)

（2）D元素原子的最外层电子排布图为 。

（3）该配位化合物的化学式为 ，配体的中心原子的杂化方式为 。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，分子中含有 个?键， 个?键。

（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。

 

 

Answer 1

（1）N>O>S (2分) （2） (1分)

（3）Cu(NH3)4SO4?H2O (1分) sp3杂化(1分) （4）H2O与H2O2之间形成氢键(2分)

（5）H?N=N?H (2分) 3(1分) 1(1分)

（6）CuH(2分) 2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(2分)

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，判断D是S、C是O；E元素的外围电子排布为(n?1)dn+6nsl，n-1≥3，0＜n+6≤10，n=4，故E是Cu。A在比例中相对很多，可能是H元素；将H、O、S、Cu(蓝色)的化合价+1、-2、+6、+2带入比例组成的H14B4O5SCu中，B为-3价，在O元素之前，是N元素。

考点：物质结构。第一电离能的比较，元素电子排布图的写法，中心原子的杂化形式、结构式的写法，晶体的化学式的计算等