题目内容
6．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H20]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．（1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解．判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
（2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥．
（3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c．用Na2SO4溶液洗 d．用无水乙醇洗．
分析 （1）根据二价铁易发生水解反应分析；FeSO4溶液变质后生成Fe3+；
（2）步骤3是由溶液中获得晶体，是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；
（3）依据该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇分析，洗涤不能溶解产品，不能引入新的杂质．
解答 解：（1）由于FeSO4易发生水解，故加入稀硫酸来抑制其水解；FeSO4溶液变质后生成Fe3+，故取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，故答案为：抑制FeSO4的水解；取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质；
（2）步骤3是由溶液中获得晶体，亚铁离子在加热过程中会发生水解，应在抑制亚铁离子的水解情况下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选d．故答案为：d．
点评 本题考查溶液的加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验基本操作、离子检验等，难度不大，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的掌握．
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17．以下化合物中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O2 | C． | MgCl2 | D． | H2O2 |
5．某学习研究小根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性和反应速率测定．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
【实验设计】为了达到实验目的，必须控制实验条件．你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满）
（1）反应体系的温度（相同）；（2）盐酸的浓度（相同）；（3）取用盐酸的体积（相同）；（4）金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）．
【实验探究】该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H+）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）．图1是反应到t1s时电脑记录的曲线：
【交流与表达】根据上述c（H+）随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H+反应的变化曲线是c（填“a”、“b”或“c”编号）．
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H2）；溶液中H+浓度的减少△c（H+）；固体减少的量△m或△n．在0一t1s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用图2所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：
按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．请补全下表空白：
| 序号 | 加入的稀硫酸浓度 | 反应时间/min | 收集的气体/mL | 反应速率mL•min-1 |
| ① | 1mol•L-1 | 11 | 10 | |
| ② | 2mol•L-1 | a | 10 | b |
| ③ | 4mol•L-1 | 10 | 5.0 |
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．
9．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：同主族自上而下电子层增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）c．
a．MnO2 b．CuSO4 c．Na2SO3 d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | 还原性 | H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr |
| 2 | 酸性 | H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
回答下列问题：