Question

15．在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.4mol/L
• C． 0.6mol/L
• D． 0.8mol/L

Answer 1

分析 根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），以此结合题中数据进行解答．

解答 解：根据混合液中的电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），则c（Cl^-）=c（K⁺）-2c（SO₄^2-）=1.2mol/L-0.4mol/L×=0.4mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．