题目内容

实验室制取的Cl2中常混有水蒸气，现要得到干燥的Cl2，可将Cl2通过（    ）

①碱石灰  ②浓H2SO4  ③无水CaCl2  ④P2O5

A.①②             B.①③④                  C.②③④           D.①②③④

C


解析:

碱石灰与Cl2反应。

练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
H2、CO2、NO2、NOC2H2H2S等（答两个即可）
（填化学式，写出两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号		 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
泡产生		 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则Br-的还原性强于Cl-
．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
a、b
a、b
，再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
．
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．

（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是
BCD
BCD
（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号		 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
；实验Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
．
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）写出下列元素符号：
①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
，⑧
Cl
Cl
．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
K
K
，最活泼的非金属元素是
F
F
．
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是
KOH
KOH
，呈两性的氢氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）含有元素③的物质的焰色呈
黄色
黄色
，⑩的单质的保存方法是
溴单质保存在棕色试剂瓶中且用水液封
溴单质保存在棕色试剂瓶中且用水液封

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是
Na
Na
，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是
Cl2
Cl2
，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
．
实验室制取的Cl2中常混有水蒸气，现要得到干燥的Cl2，可将Cl2通过（    ）

①碱石灰  ②浓H2SO4  ③无水CaCl2  ④P2O5

A.①②             B.①③④              C.②③④                D.①②③④

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