题目内容
在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH
的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
B．溶质的质量分数为w＝
×100%
C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
解析：本题考查了物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。A项，溶质的物质的量为
mol，溶液的体积为
L，故溶质的物质的量浓度为
＝ mol·L－1；B项，溶质的质量分数为w＝
×100%，C项，c(NH)＝ mol·L－1，根据溶液呈电中性知，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)，溶液中c(OH－)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，其质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。
答案：A
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
| a | |||||||
| c | e | f | g | ||||
| b | d | h |
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
_______________________。
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______________________________；
②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为____________
__________________________________________________________。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为__________（用化学式表示），该物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填“离子”或“共价”）。
： 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二： ；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
| 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)： |
。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：取a g粗品溶解于V1 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL。20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所
| 实验序号 | 加入水的质量/g | NaCl质量/g | 未溶的NaCl质量/g |
| ① | 10 | 4 | 2 |
| ② | 20 | 4 | 0 |
| ③ | 30 | 4 | 0 |
A．实验①所得溶液为饱和溶液 B．实验②所得溶液为饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为2g D．实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3%