题目内容

下列关于钠的叙述正确的是

A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠

B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来

C．钠与钠离子都具有强的还原性

D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应

练习册系列答案
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（1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是____________，正极通的气体应是_____________。

（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

正极反应式

溶液的pH变化

（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_________________。

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。

（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。

（3）写出反应②④⑥的化学方程式：

②_______________________________。

④_______________________________。

⑥_______________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

下列气体不会造成大气污染的是

A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮

AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.5mol/L KClO3溶液

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，

总反应的离子方程式为 。

有关上述（2）实验，下列说法正确的是(填序号) 。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为 。

此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。

若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 NA

B．l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2 NA

C．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA

D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 NA

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

A．在甲中滴加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

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