Question

已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A、T₁时，v_正＞v_逆
• B、正反应的△H＜0
• C、a、b两点的反应速率v_a=v_b
• D、T＜T₁时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动

Answer 1

分析：当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0-T₁阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决．

解答：解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T₁时刻，化学反应达到了平衡状态．
A、T₁时，化学反应达到了平衡状态，v_正=v_逆，故A错误；
B、当温度高于T₁时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，故B正确；
C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即v_a＜v_b，故C错误；
D、0-T₁阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查学生化学平衡的建立、化学平衡状态的特征以及化学平衡受温度的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．