题目内容
【题目】用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；
（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；
（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；
（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；
（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有_______molHCl被氧化。
【答案】 12mol/L 
KMnO4 Cl2 5xmol 5.6L 0.5
【解析】(1)盐酸的物质的量浓度=
=
mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；
(2)反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，故答案为：
；
(3)反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物，故答案为：KMnO4，Cl2；
(4)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以转移电子的物质的量=xmol×(7-2)=5xmol，故答案为：5xmol；
(5)高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：
，15.8gKMnO4 的物质的量为0.1mol，完全反应时，产生的Cl2为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，故答案为：5.6L；0.5。
