题目内容

阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
③0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92
⑥11.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA


  1. A.
    ①④⑤
  2. B.
    ⑤⑥
  3. C.
    ②④⑤⑥⑦
  4. D.
    ①③④⑤⑥
A
①正确，常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA；②错，含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.01NA；③错，0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.08NA；④正确，7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA；⑤正确，46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92；⑥错，未指明为标准状况下；⑦错，酯化反应为可逆反应，反应物不可能全部转化
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数用NA表示，完成下列填空．
（1）20g 重水 （D2O）中含有
10
10
 NA个电子；
（2）1mol的12C 原子中含有
6
6
 NA个中子；
（3）在标准状况下，11.2L　氮气中约有
1
1
 NA个原子；
（4）含有8个质子，10个中子的某核素9g，则原子个数为
0.5
0.5
 NA．
（1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
28g/mol
28g/mol
．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个．
（3）下列实验操作中不正确的是
CD
CD
（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
【化学选修3：物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中σ与π键数目比为
 
；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
 
；（填写元素符号）
（2）H元素原子的价层电子排布式为
 
，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
 
（写一种即可），该阴离子空间构型为
 
；精英家教网
（3）D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是
 
元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
 
；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
 
，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
 
；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
 
如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为
 
．
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应．已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
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试回答：
（1）写出B在工业生产中的一种用途
 
．
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式
 
．
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理
 
．
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol?L-1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为
 
mol．
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式
 
；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为
 
．（阿伏加德罗常数用NA表示）
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）

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