题目内容


向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

如图所示：

（1） 图中A点表示的意义是______________。

（2） 最大沉淀量是______________g。

（3） B点表示的意义是______________。

（4） 所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。

（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的

体积是_____ mL 或_______ mL。



练习册系列答案
相关题目

下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是

    A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH＝－571.6 kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol（中和热）

    C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)   ΔH＝－242 kJ/mol (反应热)

D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH＝－393.5 kJ/mol（反应热）

下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是

A．CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液

B． CuCuO CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液

C．KMnO4O2 SO3 H2SO4

D ．NH3 NO NO2 HNO3

下列说法正确的是：（  ）

   A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（   ）。

25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．CH3COONa溶液不可能位于c点


化学—物质结构与性质(15分)

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的Π键数目为_______。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），

但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－

数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu+基态核外电子排布式为 _______。

（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一

直线上的原子数目最多为______。

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

 请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是     

A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO为2mol

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2。

（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为                                              。

（5）已知在常温常压下：

①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                     。

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒

 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

  C．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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