Question

【题目】氯化硫（S2C12）的结构式为Cl—S—S—Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有关此反应的说法正确的是

A.S2C12做氧化剂，H2O做还原剂

B.每生成l mol SO2转移4 mol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:3

D.每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 只有S元素的化合价变化，则S2C12既作氧化剂又作还原剂，故A错误；

B. S元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故B错误；

C. S元素的化合价由+1价升高为+4价，氧化产物是二氧化硫，还原产物是单质硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，故C正确；

D. 48gS的物质的量为=1.5mol，根据反应可知，生成1.5molS，1mol水分子中含有2mol共价键，所以每生成48g硫会断裂2mol共价键，故D正确；

故选CD。